Пищевая добавка Е224

Многофункциональный сульфат натрия идеально подходит для подкормки практически всех растений. Данное средство прекрасно себя зарекомендовало как на произвесткованных, так и на нейтральных почвах. Однако удобрение не предназначено для использования в тепличных условиях. Чтобы не нанести вреда растениям, нужно знать, в каких случаях и как правильно применять сульфат натрия на даче.

Краткое описание

Производители удобрения отмечают тот факт, что сульфат аммония прекрасно растворяется в воде, но при этом остаётся негигроскопичным и рассыпчатым. Его можно спокойно хранить длительное время, не боясь, что он затвердеет или образует отдельные комки. Стоит отметить, что сульфат натрия не растворяется в эфире, ацетоне, а также этиловом спирте. Средство практически не вступает в реакцию с другими веществами, из-за чего эксперты относят его к категории химически нейтральных препаратов. В лабораторных условиях сульфат получают в результате воздействия концентрированной серной кислоты.

В промышленных условиях средство добывают несколькими распространёнными способами:

  1. Во время нейтрализации серной кислоты раствором синтетического аммиака.
  2. Как стандартный продукт производства капролактама.
  3. В результате взаимодействия электростанций с аммиаком и горячих дымовых газов.

Характеристики вещества

Е221 – консервант, который выступает в роли антиоксиданта и часто помогает стабилизировать окраску продуктов питания. Несмотря на то, что сульфит натрия способен сильно навредить здоровью человека, вещество не является запрещенным в списке использования в пищевых продуктах ни в странах Евросоюза, ни в Украине, ни в России.

С виду сульфит натрия можно выявить по характерному порошкообразному состоянию розоватого либо белого цвета, со слабо выраженным запахом и сильным соленым холодящим привкусом. Консервант Е221 очень сильно окисляется на открытом воздухе, он отлично растворим в воде. В спирте растворить данное химическое соединение получится значительно сложнее, а в жирных маслах это сделать вообще не получится.

Сульфит натрия является результатом химического взаимодействия диоксида серы и раствора карбоната натрия. Он представляет собой побочный продукт производства фенола из бензолсульфокислоты. В полученном консерванте Е221 есть ряд примесей, например, тиосульфаты натрия, сульфаты и карбонаты.

Химической формулой вещества (Na2SO3) чаще всего пользуются в пищевой промышленности, где сульфит натрия применяется как консервант. Это свойство вещества позволяет качественно предотвращать брожение, распад и гниение пищевых продуктов, препятствует возникновению грибка, размножению микроорганизмов в еде.

Подобные антибактериальные свойства заставляют производителей широко использовать Е221 в производстве многих продуктов. К тому же, как уже упоминалось, вещество отлично стабилизирует окраску продуктов и обладает отбеливающим свойством.

Глутамат натрия: свойства, для чего нужен, в каких продуктах содержится

Глутамат натрия — что же это за зверь? Неужели яд, как все об этом кричат, или все-таки не так страшен черт, как его малюют?

Итак, глутамат натрия — это пищевая добавка, которая по своему химическому строению представляет собой соль глютаминовой кислоты. С этого момента наступает самое интересное: глютаминовая кислота — это одна из аминокислот, без которой организму крайне тяжело полноценно функционировать. Она и белок генерировать помогает, и иммунную систему поддерживает, и даже ЖКТ. Ко всему прочему эта аминокислота заменима, то есть не поступила она с пищей, организм ее сам выработал, а пришло много — утилизировал лишнее. Откуда же тогда столько страшных и громких заголовков вокруг глутамата натрия?

Чтобы ответить на этот вопрос, нужно вспомнить, для чего нужен глутамат: он выполняет функцию усилителя вкуса, и получил он эти ценные свойства опять же от глутаминовой кислоты, которая обладает интересным вкусом — умами. Умами — это пятый вкус, добавляющийся к базовым четырем: соленому, сладкому, кислому и горькому. Причем, по факту, вкус глутамата натрия соединяет два: от глутаминовой кислоты — умами, а от натрия – соленый. Подобную особенность продукта и стали использовать производители пищевой отрасли.

Читайте также:  Диета «6 лепестков»: рацион по дням и лучшие рецепты

Впервые глутамат натрия был синтезирован токийским химиком Икэдой Кикунаэ в 1907 году. По структуре вещество напоминало соль, а по вкусу что-то среднее между сахарным песком и солью.

В каких продуктах содержится глютамат натрия? Во всех, где есть белок, присутствует и глутамат, в том или ином виде. Однако большее его количество можно выделить среди:

  • морепродукты
  • соя
  • рыба
  • сыры
  • грибы
  • морская капуста
  • водоросли нори

Также натуральными источниками глутамата являются зеленый горошек, капуста брокколи, морковь, коровье молоко.

Теперь важный факт: синтетический и натуральный глутамат натрия ничем друг от друга не отличаются. Причем, это касается и вопросов безопасности добавки – их использование абсолютно безопасно и вред от употребления глутамата натрия связан не с самой добавкой, а с высокой калорийностью тех продуктов, куда он добавляется – чипсы, сухарики, снеки, но об этом поговорим дальше.

СУЛЬФИТ НАТРИЯ  Na SO 3

Сульфит натрия получение

Рис. Прибор для получения двуокиси серы из сульфита натрия.

Основное получение сульфита натрия взаимодействием карбоната натрия с диоксидом серы путём пропускания через раствор , в ходе реакции получается сульфит натрия и углекислый газ :Na2CO3 + SO2  Na2SO3 + CO2Реакцией гидроксида натрия ( в переизбытке ) и сернистой кислоты :H2SO3 + 2NaOH  Na2SO3 + 2H2OНедостаток гидроксида натрия приводит к получению гидросульфита натрия :H2SO3 + NaOH  NaHSO3 + H2OДля получения Na2SO3 добавляют гидроксид при температуре ( 38 — 40 °C ) :NaHSO3 + NaOH  Na2SO3 + H2OРеакцией гидроксида натрия с диоксидом серы :2NaOH + SO2  Na2SO3 + H2OОсновное применение для получения гидросульфита натрия , диоксида серы , в недавнем прошлом широко применялся как проявитель в фотографиях ( используется в медицине для проявления рентгеновских фотографий ) , в цветной металлургии как флотореагент , для удаления остатков хлора после отбеливания тканей , в производстве пестицидов и т.д.Реакции сульфита натрия .Сульфит натрия с хлором в присутствии воды с образованием соляной кислоты и сульфата натрия :Na2SO3 + Cl2 + H2 Na2SO4 + 2HClПри нагревании мелко измельченной серы в воде образуется тиосульфат натрия :Na2SO3 + S  Na2S2O3Вы читаете, статья на тему сульфит натрия

Цикламат натрия Е952: технические характеристики

Цикламат натрия обозначается на этикетке продуктов питания Е 952 и представляет собой цикламовую кислоту и два варианта ее солей — калиевые и натриевые.

Сахарозаменитель цикламат слаще сахара в 30 раз, однако, благодаря синергетическому эффекту в сочетании с другими сахарозаменителями, его используют «дуэтом» с аспартамом, сахарином натрия или ацесульфамом.

Калорийность и ГИ

Этот сахарозаменитель считается бескалорийным, так как добавляется в столь малых количествах для достижения сладкого вкуса, что не влияет на энергетическую ценность продукта.

Он не обладает гликемическим индексом, не повышает уровень глюкозы в крови, поэтому признается альтернативой сахара для людей, страдающих диабетом обоих видов.

Цикламат натрия термостабилен, и в выпечке или других проходящих тепловую обработку десертах не потеряет сладкого вкуса. Подсластитель выводится из организма в неизменном виде почками.

История создания сахарозаменителя

Как и ряд других препаратов (например, сахаринат натрия), цикламат натрия обязан своему появлению грубейшему нарушению техники безопасности. В 1937 году в Американском Университете штата Иллинойс, никому не известный на тот момент студент Майкл Сведа работал над созданием жаропонижающего средства.

Закурив в лаборатории (!), он положил сигарету на стол, а взяв ее снова, ощутил сладкий вкус. Так началось путешествие нового подсластителя на потребительский рынок.

Через несколько лет патент оказался продан фармацевтической кампании  Abbott Laboratories, которая собиралась с его помощью улучшить вкус ряда лекарственных препаратов.

Для этого были произведены необходимые исследования, и в 1950 году подсластитель появился в свободной продаже. Тогда же цикламат начали продавать в таблетированном виде для употребления диабетиками.

Уже в 1952 году с ним начинается промышленный выпуск бескалорийной газировки No-Cal.

Цикломат натрия: вред на организм и побочные эффекты

Однако одновременно с запуском в производство в США проводятся дополнительные исследования по влиянию сахарозаменителя цикламата на живой организм и выясняется, что он довольно таки вреден.

Читайте также:  Диета №0 (стол №0): питание после операции

Канцерогенность подсластителя

После исследований выясняется, что в больших дозах это вещество способно провоцировать у крыс-альбиносов появление раковых опухолей.

В 1969 года в США цикломат натрия запрещают.

Так как с начала 70-х годов было произведено немало исследований, отчасти реабилитировавших подсластитель, цикломат сегодня разрешен к использованию не только на территории РФ, но и в 55 странах мира, среди которых государства ЕС.

Однако сам факт того, что цикламат может вызвать рак, делает его нежеланным гостем среди ингредиентов на этикетке пищевого продукта и до сих пор вызывает настороженность. В США только сейчас рассматривается вопрос об отмене запрета на его использование.

Цикломат при беременности

Кроме этого в кишечно-желудочном тракте имеются бактерии, которые при реакции с данным подсластителем образуют тератогенные метаболиты (вещества, способные влиять на развитие эмбриона).

Именно поэтому цикломат натрия запрещен для беременных, особенно в первые 2-3 недели.

Суточная доза

Допустимая суточная доза составляет 11 мг/кг веса взрослого человека, а так как цикламат всего в 30 раз слаще сахара, превысить ее все-таки возможно. Например, выпив 3 литра газировки с этим подсластителем.

Поэтому злоупотреблять сахарозаменителем химического происхождения не стоит!

Никаких официальных исследований, подтверждающих на сегодняшний день вред цикламата натрия нет, но «лишняя химия» в организме человека, и так перегруженном не слишком благоприятной экологией, в любом случае отразиться не лучшим образом.

Данное вещество входит в состав таких торговых марок, как: подсластитель Сologran и некоторые заменители Милфорд

Даже для людей, страдающих диабетом, сегодня существует масса других способов с пользой заменить сахар. Например, сахарозаменители без цикламатов на основе стевии.

  • Итак, друзья, включать ли в свой рацион цикламат натрия, решаете только вы и ваш диетолог, однако помните, что забота о вашем здоровье не входит в список интересов производителей газировки или жвачки.
  • Будьте благоразумными в своем выборе и здоровыми!
  • С теплотой и заботой, эндокринолог Диляра Лебедева

Епищевая добавка: польза или вред

Пиросульфит калия без преувеличения можно назвать высокотоксичным ядом, который отравляет организм человека. В первую очередь страдают дыхательные пути, которые под воздействием пищевой добавки Е224 могут сужаться и раздражаться. Даже для здорового человека это может закончиться сильной аллергической реакцией, а для астматиков такой процесс и вовсе может стать фатальным. Также отмечается, что пиросульфит калия может спровоцировать развитие цианоза, который выражается в нарушении кровообращения с последующим посинением кожных покровов и слизистых оболочек. Это состояние обуславливается резким повышением в плазме крови карбгемоглобина. Происходит этот процесс по причине резкого замедления кровотока, которое провоцируется в данном случае пиросульфитом калия. Головокружение и потери сознания также могут быть симптомами интоксикации пиросульфитом калия. Такие симптомы могут проявиться даже при соблюдении допустимой дозировки — 0,7 мг на кг массы тела, а при её превышении возможны серьёзные нарушения в работе организма, вплоть до самых печальных последствий. Особенно опасным для употребления пиросульфит калия может быть для беременных и детей — их организм имеет пониженную способность оперативно выводить данный яд из организма.

Несмотря на очевидный вред пищевой добавки Е224, она является разрешённой в большинстве стран мира, исключение составляют только США.

Сульфаты натрия

Случайный факт:

Более 70% пищи для людей поставляет всего 12 видов растений и 5 видов животных.

— Обновить

Название: Сульфаты натрия
Тип: Пищевая добавка
Категория: Эмульгаторы
Описание группы: Эмульгаторы — добавки с индексом (E-500 — E-599) создают однородную смесь из несмешиваемых в природе веществ, таких как вода и масло, вода и жир.
  • Разрешающие применение — 4
  • Упоминаний о добавке— 2
  • Россия — разрешена
  • Украина — разрешена
  • Беларусь — разрешена
  • Евросоюз — разрешена
  • США — разрешена
  • Канада — нет данных

Сульфат натрия (пищевая добавка E-514) – выветриваемые на воздухе бесцветные прозрачные кристаллы легкого горького вкуса, хорошо растворимые в воде.

В пищевой промышленности используется как регулятор кислотности.

Получение

  • Из природных залежей (Минералы тенардит, мирабилит (для декагидрата – глауберова соль) и др.)
  • выделением из рапы соляных озёр мирабилита и его обезвоживание;
  • взаимодействием поваренной соли или едкого натра с серной кислотой. Химическая формула: Na2SO4. Использование сульфата натрия

    Сульфат натрия используется в медицине как слабительное средство, стимулирующее рецепторы слизистой оболочки кишечника. Слабительный эффект вещества появляется из-за того, что сульфат натрия замедляет всасывание воды из кишечника.

Широко применяется при отравлениях, так как замедляет воды и электролитов в кишечнике (замедляет всасывание ядов). Используется при лечении геморроя, запоров, гипертонического криза. Добавляется в средства для промывания носа.

  • применяется в производстве синтетических моющих средств;
  • в химической промышленности, в качестве обезвоживающего средства;
  • широко используется в стекольном производстве;
  • применяется в текстильной и кожевенной промышленности;
  • используется для получения сульфатной целлюлозы;
  • в цветной металлургии.
Регулятор кислотности: Вещества, устанавливающие и поддерживающие в пищевом продукте определенное значение pH. Добавление кислот снижает pH продукта, добавка щелочей увеличивает его, а добавка буферных веществ поддерживает pH на определенном уровне.

Возможные названия пищевой добавки:

  • натриевая соль серной кислоты
  • Sodium Hydrogen Sulphate
  • Sodium Sulphate (II)
  • Sodium Sulphates (I)
  • гидросульфат натрия
  • сернокислый натрий
  • Сульфаты натрия
  • сульфат натрия
  • E-514, Е-514, Е514, E514

/&action=set_comment&ingr_id=296

Пока нет комментариев. Будете первыми?

Вред E221

Консервирующее вещество с кодом Е221 вызывает почечную недостаточность, заболевания пищеварительного тракта, нарушение водно-молевого обмена, астматические приступы, аллергические реакции различной степени тяжести. Но это информация сегодня не имеет документального подтверждения.

При работе с сульфитом натрия людям приходится надевать респираторы, так как пары соли оказывают токсическое воздействие. Безопасная доза консерванта для человека в сутки – 700 микрограммов на килограмм веса. Для употребления в детском возрасте не рекомендуется.

Применение пиросульфита натрия

Е223 применяют как в пищевой и технической промышленности, так и фармацевтике, сельском хозяйстве. Добавка является антиоксидантом, разрыхлителем, консервантом и отбеливателем. Пиросульфит натрия используется в виноделии за счет регуляции оттенка напитка, а также биологической устойчивости. Консервант предотвращает размножение вредоносных микроорганизмов (аэробных бактерий).

Внимание! Содержание Е223 в красных винах незначительно.

Пищевую добавку включают в состав пива. Она защищает алкогольный напиток от негативных внешних факторов, продлевая срок годности. Таким образом, процессы окисления происходят менее интенсивно.

Пиросульфит натрия добавляют в следующие пищевые продукты:

  • замороженные и сушеные грибы;
  • морепродукты;
  • консервированные или замороженные фрукты и овощи;
  • кондитерские изделия;
  • виноградный сок;
  • колбасные изделия;
  • сухофрукты;
  • соленая и вяленая рыба;
  • безалкогольные напитки, соки (кроме детского питания).

Внимание! Производитель указывает в составе Е322 при содержании вещества свыше 10 мг.

Пищевую добавку используют при изготовлении желатина и крахмала. Удаление остатков мякоти с зерен кофе также происходит при помощи вещества.

Пиросульфит натрия добавляют в состав таблеток, шампуней, кремов, дезодорантов. Кислота участвует в дезинфекции водных фильтров. Неочищенный продукт применяют с целью дубления кожи, отбеливания пятен, изготовления фотографий.

Внимание! Технический компонент не используют в виде пищевой добавки.

Метод получения пиросульфита натрия выпариванием раствора – бисульфита требует расхода топлива; кроме того, при выпаривании – раствора вместе с водяным паром улетучивается 20—25%’ S02.. В результате реакции

2NaHS03 = Na2S03 Н20 S02

8 растворе появляется сульфит, сильно загрязняющий кристалли – Зующийся пиросульфит. Хотя фракционированной кристалл из а – цией можно получить часть продукта, содержащего до 930/,,1 Na2S205, но с очень низким выходом — 25—30%.

Na2S03 S02 = Na2S205

По окончании обработки газом пульпу охлаждают. При этом в осадок переходит дополнительно некоторое количество пиросуль­фита натрия. Кристаллы пиросульфита отделяют от маточного раствора на центрифуге и сушат воздухом при 70—80°, так как влажный пиросульфит легко окисляется. В связи с тем, что с Na2S03 7Н20 в процесс вводится большое количество воды , объем получаемого маточного раствора значительно превышает количе­ство раствора, загружаемого в реактор.

NaHSO., Na2C03 = Na2S03 NaHC03 NaHS03 NaHC03 = Na2S03 C02 H 2 0 Na2S03 S02 H20 = 2NaHS03

Так как исходный маточный раствор бисульфита является насы­щенным, а температурный коэффициент растворимости пиросуль­фита натрия в пределах производственных температур (25—40°) невелик, то при последовательном или одновременном проведении процессов нейтрализации раствора содой и насыщения реакцион­ной массы сернистым газом происходит кристаллизация пиро­сульфита.

Оптимальная температура процесса 35—45°. Концентра­ция поступающего в абсорбер сернистого газа может быть любой. Даже при содержании в газе десятых долей процента SO? при до­статочных размерах абсорбционной колонны поглощение S02 будет практически полным. Оптимальное весовое соотношение между ко­личествами соды и маточного бисульфитного раствора при приго­товлении исходной пульпы равно 1 : 4.